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实验目的通过实验，掌握溶液的配制方法，了解溶解现象的本质和溶液的组成。同时，学习如何通过实验来探究化学反应的基本原理和规律。实验原理NaCl在水中的溶解度...

实验目的通过实验，掌握溶液的配制方法，了解溶解现象的本质和溶液的组成。同时，学习如何通过实验来探究化学反应的基本原理和规律。实验原理NaCl在水中的溶解度随着温度的变化而变化。在常温下，NaCl在水中的溶解度约为36g/100g水。因此，我们可以使用这个性质来配制一定浓度的NaCl溶液。实验步骤第一步：准备实验用品药品NaCl固体、蒸馏水、电子天平、烧杯、容量瓶（100ml）实验仪器搅拌器、磁力搅拌器、滴管、电子天平、烧杯、容量瓶（100ml）第二步：称量药品使用电子天平称量一定量的NaCl固体根据需要配制的溶液浓度和体积，计算出所需NaCl的质量。例如，如果需要配制100ml 0.5mol/L的NaCl溶液，则需要称量约5.85g的NaCl固体在烧杯中加入适量的蒸馏水将称量好的NaCl固体加入烧杯中，用搅拌器搅拌至溶解第三步：定容将溶解后的NaCl溶液倒入容量瓶中容量瓶的使用要注意选择合适的规格，一般选用比需要配制的溶液体积大一号的容量瓶用滴管向容量瓶中加入蒸馏水直到容量瓶刻度线处。注意加入蒸馏水时不要超过容量瓶刻度线，以免影响实验结果将容量瓶放在磁力搅拌器上搅拌均匀至溶液冷却至室温使用电子天平对溶液进行称量记录溶液的质量和体积。根据称量结果计算出溶液的浓度注意事项在称量药品时要使用电子天平精确称量，避免误差。同时要注意药品的保存和使用安全在溶解药品时要使用搅拌器搅拌至溶解完全，避免出现沉淀影响实验结果。同时要注意搅拌器的使用安全在定容时要注意容量瓶的使用方法，避免加入蒸馏水过多或过少影响实验结果。同时要注意磁力搅拌器的使用安全在计算溶液浓度时要根据实验数据准确计算，避免误差。同时要注意数据的处理和记录安全在整个实验过程中要注意实验环境的清洁和卫生，避免污染影响实验结果。同时要注意实验人员的安全和防护措施